A.
Kelarutan (s)
Kelaruta adalah kemampuan suatu zat untuk melarut dalam
sejumlah pelarut tertentu pada suhu dan tekanan standar. Suatu zat melarut
dalam air akan terurai membentuk partikel-partikel dasarnya (molekul-molekul
atau io-ion) penyusunan zat tersebut. Factor yang dapat mempengaruhi kelarutan
adalah jenis pelarut dan suhu.
B. Hasil
Kali Kelarutan (KSP)
Semua zat terlarut elektrolit yang dilarutkan dalam air dapat
terionisasi menjadi ion-ionnya. Pada larutan jenuh konsentrasi ion-ionnya
setara dengan kelarutan zatnya. Oleh karena itu tetapan kesetimbangannya sering
disebut hasil kali kelarutan/solubility product (KSP).
Am Bn (s) mA+(aq)
+ nB-(aq)
maka hasil kali
kelarutannya (KSP) dinyatakan dengan rumus :
Ksp AmBn = [mA+n]m [nB-m]n
Contoh :
Ca(OH)2 Ca2+
+ 2OH- maka ksp= [Ca2+]
[OH-]2 H2SO4 2H+ +
SO42- maka
ksp= [2H+]2 [SO42-]
KOH K+ +
OH- maka ksp= [K+] [OH-]
0 komentar:
Posting Komentar